Đáp án B.

Các nguyên tố F, Cl, Br, I, O đều có độ âm điện lớn hơn nhiều so với H, nên liên kết tạo thành là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Đáp án A

C đúng.

Qqq qjjwwkldnhcuknocZcz nf

dãy axit được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần :

a) HCl, HBr , HI , HF

D

chọn C vì tính khử (hay tính axit) ngược với tính OXH.

tức F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ thì HF < HCl < HBr < HI hay HI > HBr > HCl > HF.

1.Trong các hiđrohalogenua, tính khử tăng theo thứ tự sau:

a) HF<HCl<HBr<HI

b) HCL<HI<HBR<HF

c) HF<HBR<HCL<HI

d) HI< HBr<HCL<HF

2) A

Do nguyên tử I có bán kính lớn nhất trong các halogen nên liên kết H-I là dài nhất trong các liên kết H-X của hidro halogenua \(\rightarrow\) Liên kết dễ bị phá vỡ nhất vì vùng xen phủ ở xa hạt nhân nhất\(\rightarrow\) H trong HI dễ dàng bị tách ra tạo ion H⁺. Vậy HI có tính axit mạnh nhất.

3) D

Trong nhóm halogen, flo có độ âm điện lớn nhất nên dễ dàng hút e về phía mình tạo ion F-. Vậy F2 có tính oxh lớn nhất.

Bằng phương pháp hoá học ,hãy phân biệt các lọ đựng các axit sau:

a) HCl, H2SO4, HNO3

Cho dung dịch BaCl2 vào các mẫu thử

+ Chất nào xuất hiện kết tủa : H2SO4

BaCl2 + H2SO4 -------> BaSO4 + 2HCl

2 chất còn lại không phản ứng, cho tiếp dung dịch AgNO3 vào 2 chất trên

+ Chất nào xuất hiện kết tủa : HCl

AgNO3 + HCl ----> AgCl + HNO3

+ Còn lại không phản ứng là HNO3

b) HCl, HBr, HI, HF

Cho dd AgNO3 vào các mẫu thử ta có:

+ Không phản ứng => axit là HF

+ AgCl kết tủa trắng=> axit là HCl

AgNO3 + HCl ----> AgCl + HNO3

+ AgBr kết tủa vàng nhạt=> axit là HBr

AgNO3 + HBr ----> AgBr + HNO3

+ AgI kết tủa vàng đậm => axit là HI

AgNO3 + HI ----> AgI + HNO3

Chọn C

Độ âm điện của H là 2,2

Từ Cl đến I độ âm điện giảm dần

Vậy sắp xếp các chất theo  thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết là: HCl, HBr, HI.

Đáp án D

Đáp án B